Question

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）

A．有O₂放电的a极为电池的负极
B．有H₂放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

Answer

该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4H++4e-═2H2O；负极：H2-2e-═2H+，总反应为：2H2+O2=2H2O．
【解析】
A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A错误；
B、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B错误；
C、a极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C错误；
D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确．
故选D．