Question

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示．反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（ ）

A．0.20 mol•L^-1
B．0.12 mol•L^-1
C．0.10 mol•L^-1
D．0.08 mol•L^-1

Answer

根据图象可知，4min到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
若降低温度平衡向正反应方向方向移动，若升高温度平衡向逆反应方向移动．利用极限法计算其极值，据此判断
【解析】
根据图象可知，4min到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
若降低温度平衡向正反应方向方向移动，若氮气、氢气完全转化为氨气，则氨气的浓度为=0.2mol/L，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度＜0.2mol/L，
若升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气完全转化浓度为0，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度＞0，
保持其它条件不变，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；
故改变温度达平衡后0＜c（NH3）＜0.2mol/L，且c（NH3）≠0.1mol/L，
故选AC．