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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生...
工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO
42-(黄色)+2H
+═Cr
2O
72-(橙色)+H
2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显
色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
.
a.Cr
2O
72-的浓度不变 b.Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同
c.2v(Cr
2O
72-)=v(CrO
42-) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为
,该还原剂反应后生成
.
(4)电镀废液中Cr
2O
72-还可通过下列反应转化:
Cr
2O
72-(aq)+2Pb
2+(aq)+H
2O(l)═2PbCrO
4(s)+2H
+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
考点分析:
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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH
3COOH ④NH
3•H
2O ⑤CH
3COONa ⑥NH
4Cl
(1)属于弱电解质的是
,溶液呈碱性的有
(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
;pH=11的CH
3COONa溶液中由水电离产生的c(OH
-)=
.
(3)用离子方程式表示CH
3COONa溶液呈碱性的原因
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
.
(4)将等pH等体积的HCl和CH
3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol•L
-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L
-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M
+)+c(MOH)=
mol•L
-1.
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某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液.通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为( )
A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.任意比
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下列实验装置符合实验目的是( )
A.
粗铜的精炼
B.
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C.
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D.
构成原电池
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2,在一定条件下发生反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0.反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如图所示.反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH
3的物质的量浓度不可能为( )
A.0.20 mol•L
-1B.0.12 mol•L
-1C.0.10 mol•L
-1D.0.08 mol•L
-1
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LiFePO
4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车.电池反应为:FePO
4+Li
LiFePO
4,电池的正极材料是LiFePO
4,负极材料是石墨,含Li
+导电固体为电解质.下列有关LiFePO
4电池说法错误的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li
+向正极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:FePO
4+Li
++e
-=LiFePO
4
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