Question

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

Answer

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）①依据图象分析，温度升高一氧化碳转化率减小结合平衡一定原理分析；
②反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，压强增大平衡正向进行；
（3）配制AgNO3溶液需要防止银离子水解需要加入硝酸；依据氯化银沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断．
【解析】
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
依据盖斯定律②+③×2得到6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1308kJ/mol；
故热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）①图象分析，温度升高一氧化碳转化率减，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；    
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，中等压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故答案为：增大；
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加硝酸抑制银离子的水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．相同温度下氯化银存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌c（Ag+）+c（Cl-）；温度不变溶度积常数不变，25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.2mol/L；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液中c（Cl-）=0.1mol/L．充分搅拌后，Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③；
故答案为：硝酸；抑制Ag+水解；②①④③．