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25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( ...
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
考点分析:
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH
3CH
2COOH
B.Cl
2C.NH
4HCO
3D.SO
2
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(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-2PbSO
4+2H
2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H
2SO
4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
②在完全放电耗尽PbO
2和Pb时,将原Pb和PbO
2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______.
(2)三氧化二镍(Ni
2O
3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl
2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl
2在弱碱性条件下生成ClO
-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl
--2e
-=Cl
2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ•mol
-13Fe
2O
3(s)+CO(g)═2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.4kJ•mol
-1Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ•mol
-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2气体的热化学反应方程式:______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H
2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.①该反应的△H______0(填“<”、“>”或“=”).
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H
2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)实验室中配制AgNO
3溶液时通常需要向其中加入______,目的是______; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag
+(aq)+Cl
-(aq).25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L
-1AgNO
3溶液;③100mL 0.1mol•L
-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L
-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag
+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号).
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在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H
2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+H
2 (g)△H<0.
(1)CO和H
2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=______.0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol•L
-1•min
-1.若降低温度,该反应的K值将______,该反应的化学反应速率将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | | |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3min~4min之间反应处于______状态; c
1数值______0.08mol•L
-1 (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是______
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol•L
-1,c(H
2O)=2mol•L
-1,反应进行一段时间后,测得H
2的浓度为0.5mol•L
-1,则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”与“否”),此时v
(正)______v
(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是______.
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Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
a | 室温(25℃) | 12% | 有 |
b | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
c | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
d | 室温(25℃) | 4% | 无 |
Ⅱ.某实验小组以H
2O
2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是______.
(2)写出实验③的化学反应方程式______.
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析如图能够得出的实验结论是______.
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