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关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片...
关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
考点分析:
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下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是( )
A.Na
2CO
3:CO
32-+2H
2O⇌H
2CO
3+2OH
-B.NH
4Cl:NH
4++H
2O⇌NH
3↑+H
2O+H
+C.CuSO
4:Cu
2++2H
2O⇌Cu(OH)
2+2H
+D.NaF:F
-+H
2O=HF+OH
-
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25℃时,水的电离达到平衡:H
2O⇌H
++OH
-;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH
-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+)增大,K
W不变
C.向水中加入少量固体CH
3COONa,平衡逆向移动,c(H
+)降低
D.将水加热,K
W增大,pH不变
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH
3CH
2COOH
B.Cl
2C.NH
4HCO
3D.SO
2
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(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-2PbSO
4+2H
2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H
2SO
4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
②在完全放电耗尽PbO
2和Pb时,将原Pb和PbO
2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______.
(2)三氧化二镍(Ni
2O
3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl
2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl
2在弱碱性条件下生成ClO
-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl
--2e
-=Cl
2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ•mol
-13Fe
2O
3(s)+CO(g)═2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.4kJ•mol
-1Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ•mol
-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2气体的热化学反应方程式:______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H
2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.①该反应的△H______0(填“<”、“>”或“=”).
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H
2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)实验室中配制AgNO
3溶液时通常需要向其中加入______,目的是______; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag
+(aq)+Cl
-(aq).25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L
-1AgNO
3溶液;③100mL 0.1mol•L
-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L
-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag
+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号).
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