(1)铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-2PbSO
4+2H
2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)
①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H
2SO
4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
②在完全放电耗尽PbO
2和Pb时,将原Pb和PbO
2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______.
(2)三氧化二镍(Ni
2O
3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl
2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl
2在弱碱性条件下生成ClO
-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl
--2e
-=Cl
2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
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