Question

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺）=______．

Answer

纯水中c（H+）=c（OH-），据此确定c（OH-）；
根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算水的离子积，据此计算稀硫酸溶液中c（OH-）、NaOH溶液中的c（H+）．
【解析】
纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，纯水中c（OH-）=c（H+）=5.0×10-7mol/L；
温度不变，水的离子积不变，故Kw=c（H+）•c（OH-）=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，
稀硫酸溶液中c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=mol/L=5×10-11mol/L；
NaOH溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则c（H+）=mol/L=5×10-12mol/L；
故答案为：5.0×10-7mol/L；5×10-11mol/L；5×10-12mol/L．