某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62...

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62g．剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应后，产生标准状况下的二氧化碳气体1792mL．试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少？

加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的物质的量，生成的碳酸钠的物质的量．根据n=二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算加热后碳酸钠的物质的量，进而计算原混合物中碳酸钠的物质的量，据此计算解答．【解析】设混合物中碳酸氢钠为ymol，生成碳酸钠物质的量为xmol、则： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 固体质量减少 2mol 1mol 62g ymol xmol 0.62g 故xmol：1mol=0.62g：62g，解得x=0.01mol， ymol：2mol=0.62g：62g，解得y=0.02mol， 1792mL的物质的量为=0.08mol，根据碳原子守恒可知，加热后固体n（Na2CO3）=n（CO2）=0.08mol 故原混合物中碳酸钠的物质的量为0.08mol-0.01mol=0.07mol 故混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是0.07mol：0.02mol=7：2，答：混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是7：2．

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考点分析：

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已知有以下物质相互转化：
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试回答：
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同学正确	选用试剂	实验现象
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第二种方法

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试题属性

题型：解答题
难度：中等