Question

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．

Answer

（1）A为蒸馏、B为过滤、C为萃取、分液、D为蒸发操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法；
（2）氢氧化铝为两性物质，可与强碱反应，制备时应用弱碱；氢氧化亚铁不稳定，易与空气中氧气反应生成红褐色氢氧化铁．
【解析】
（1）①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离；
②从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离；
③用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法；
④分离植物油和水可用分液的方法；
⑤除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法；
⑥与海水晒盐原理相符的是蒸发，
故答案为：①B；②C；③A；④C；⑤B；⑥D；
（2）氢氧化铝为两性物质，可与强碱反应，制备时应用弱碱，可在铝盐中加入氨水，反应的离子方程式为
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，白色的Fe（OH）2在空气中发生反应生成红褐色的氢氧化铁，现象是白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：氨水（或稀氨水）；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．