Question

实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．

Answer

（1）实验室没有80mL的容量瓶，应选择大于80mL且容积相近规格的容量瓶；
（2）当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．
【解析】
（1）实验室没有80mL的容量瓶，应选择大于80mL且容积相近规格的容量瓶，故选择100mL容量瓶，
故答案为：100；
（2）当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，
故答案为：离刻度线1-2cm；胶头滴管；B；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液的浓度==0.16mol/L，
故答案为：0.16mol/L；
（4）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏该，故D符合；
故答案为：D．