Question

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．
A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为______．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______ Fe₃O₄+4H₂

Answer

（1）根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；碱石灰能干燥气体；
（3）①氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子；
②原溶液可能含有三价铁离子．
【解析】
（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应；反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：B；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是；碱石灰能干燥气体，除去H2中的水蒸气，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；除去H2中的水蒸气；
（3）①氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，一个氯气分子得到2个电子，离子方程式：，故答案为：；
②原溶液可能含有三价铁离子，使KSCN溶液液呈现红色，故不合理，故答案为：不合理．