维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能．已知其结构简式如图：
请回答：
（1）维生素C的分子式为______．若将______（填水果或蔬菜名称）切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同学在实验室探究维生素C的性质．在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为______色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅．该实验说明维生素C具有______性．
（3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是______（填序号）．
①KI溶液 ②酸性KMnO
4溶液．
考点分析：
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下表是某食品包装上的部分说明．
| 品 名 | 油炸方便面面饼 |
| 配 料 | ①小麦粉 ②食盐 ③精炼棕榈油 ④栀子黄等 |
| 保质期 | 六个月 |
| 生产日期 | 见封口 |
上表所列配料中，属于着色剂的是
（填序号，下同），属于调味剂的是
，富含油脂的是
富含淀粉的是
．
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现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为______．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______△4NO+6H
2O
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某工厂的工业废水中含有Fe
3+、Cu
2+、SO
42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：
请回答：
（1）试剂①应该是______，A中含有的物质是______．步骤①中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______，步骤③中还需要的分离提纯方法是______．
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO
4•7H
2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴______溶液，若观察到______，则证明该固体已经变质．
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钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
，由此说明，钠的金属性比铝
（填“强”或“弱”）．
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较
＞
（填化学式）．
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：
．
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现有下列四种物质：①SO
2 ②NH
3 ③Na
2SO
4溶液 ④Fe（OH）
3胶体．其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是
（填序号，下同），能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是
，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
，当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是
．
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