Question

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ•mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ•mol^-1
B．-317.3kJ•mol^-1
C．-332.8kJ•mol^-1
D．317.8kJ•mol^-1

Answer

依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到，反应焓变与反应过程无关；
【解析】
（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1
依据盖斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag2 O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ•mol-1；
故答案为：-317.3kJ•mol-1；
故选B．