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图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图...

图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
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A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
A、反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量； B、增大压强平衡不移动，二氧化氮的转化率不变； C、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行； D、热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关； 【解析】 A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A正确； B、因反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，图象与实际不相符，故B错误； C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO2的物质的量浓度降低，故C正确； D、反应放出的热量与参加反应的反应物的物质的量有关，但热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，故反应热△H不变，故D错误． 故选AC．
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考点分析：
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已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2•L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
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下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C．温度、浓度的改变一定会引起速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（ ）
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01mol•L-1该酸的pH=2
C．该酸可以溶解Cu（OH）2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2
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