Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒．
②乙池中阳极的电极反应式是    ．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式    ．
②甲池中碳极上电极反应式是    ，乙池碳极上电极反应属于    （填氧化反应、还原反应）．
③若乙池转移0.02mole^-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=    ．

Answer

（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
③乙池转移0.02mole-，由2e-～2NaOH计算．
【解析】
（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反应；
③乙池转移0.02mole-，由2e-～2NaOH可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）==0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．