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25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混...
25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是: (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)= mol/L.
考点分析:
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO
4溶液,反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的
棒,乙池中的
棒.
②乙池中阳极的电极反应式是
.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式
.
②甲池中碳极上电极反应式是
,乙池碳极上电极反应属于
(填氧化反应、还原反应).
③若乙池转移0.02mole
-后停止实验,溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=
.
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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS
-+H
2O⇌OH
-+H
2S(b)HS
-⇌H
++S
2-(1)
是电离平衡;
是水解平衡
(2)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S
2-)变
(填“大”或“小”)
(3)若将溶液加热至沸腾,c(H
+)•c(OH
-)将变
(填“大”或“小”)
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如图所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示( )
A.各电解池析出气体的体积
B.各电解池阳极质量的增加量
C.各电解池阴极质量的增加量
D.各电极上放电的离子总数
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图Ⅰ是NO
2(g)+CO(g)⇌CO
2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ.下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO
2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO
2的物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大
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已知各物质的溶度积:
FeS:K
sp=6.3×10
-18mol
2•L
-2CuS:K
sp=1.3×10
-36mol
2•L
-2下列说法正确的是( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na
2S固体后,K
sp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl
2和CuCl
2的混合溶液中逐滴加入Na
2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu
2+,可以选用FeS做沉淀剂
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