Question

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为   
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为    ．

Answer

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；
【解析】
（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
依据盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ•mol-1 ；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol-1
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
依据盖斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1；