甲同学在0.5mol/L的FeCl
3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl
4振荡后静置，可观察到CCl
4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl
3溶液中先滴加4mol/LNH
4F溶液，发现FeCl
3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl
4振荡，静置，也观察不到CCl
4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl
3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe
3+被F
-还原成Fe
2+，使溶液中不再存在Fe
3+B．Fe
3+与F
-结合成难电离物质，不再和I
-结合
C．I
-、F
-、F
-、NH
4+结合成难电离的物质，不再和Fe
3+反应
（3）乙同学所用的NH
4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______ （填能与否），其原因是：NH
4F溶液水解生成HF，NH
4++H
2O⇌NH
3•H
2O+HF，______．
考点分析：
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发射卫星时可用肼（N
2H
4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知；N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=67.7kJ•mol
-1N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-543kJ•mol
-1
H
2（g）+
F
2（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol
-1H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-242kJ•mol
-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为
．
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2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO
2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g），如图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H
2）______mol•L
-1•min
-1．
（5）下列措施中能使
增大的有______．
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H
2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
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25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：
（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H
+）
0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H
+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na
+）-c（A
-）=
mol/L．
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO
4溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的
棒，乙池中的
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
．
②甲池中碳极上电极反应式是
，乙池碳极上电极反应属于
（填氧化反应、还原反应）．
③若乙池转移0.02mole
-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
．
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25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS
-+H
2O⇌OH
-+H
2S（b）HS
-⇌H
++S
2-（1）
是电离平衡；
是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S
2-）变
（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H
+）•c（OH
-）将变
（填“大”或“小”）
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