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判断反应过程的自发性的目的是（ ） A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定会发...
判断反应过程的自发性的目的是（ ）
A．判断反应的方向
B．确定反应是否一定会发生
C．判断反应过程发生的速率
D．判断反应过程的热效应
考点分析：
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下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．氨气分子的电子式：
B．CO
2分子的结构式：O=C=O
C．S
2-的离子结构示意图：
D．苯分子的比例模型：
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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO
x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是（ ）
A．CO在铂表面被氧化生成CO
2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NO
x在铂表面发生还原反应的产物是N
2C．CO在铂表面可能和O
2、NO
x反应
D．NO
x、CO、CO
2均能与人体中的血红蛋白结合
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甲同学在0.5mol/L的FeCl
3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl
4振荡后静置，可观察到CCl
4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl
3溶液中先滴加4mol/LNH
4F溶液，发现FeCl
3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl
4振荡，静置，也观察不到CCl
4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl
3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe
3+被F
-还原成Fe
2+，使溶液中不再存在Fe
3+B．Fe
3+与F
-结合成难电离物质，不再和I
-结合
C．I
-、F
-、F
-、NH
4+结合成难电离的物质，不再和Fe
3+反应
（3）乙同学所用的NH
4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______ （填能与否），其原因是：NH
4F溶液水解生成HF，NH
4++H
2O⇌NH
3•H
2O+HF，______．
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发射卫星时可用肼（N
2H
4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知；N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=67.7kJ•mol
-1N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-543kJ•mol
-1
H
2（g）+
F
2（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol
-1H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-242kJ•mol
-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为
．
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温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO
2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO
2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g），如图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H
2）______mol•L
-1•min
-1．
（5）下列措施中能使
增大的有______．
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H
2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
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