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α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌...
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大
D.α1增大,α2减小
考点分析:
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H
2的溶液中:Fe
2+ Al
3+ NO
-3 Cl
- S
2-②在pH=11的溶液中:Na
+ AlO
-2 NO
3- S
2- SO
2-3③由水电离的c(H
+)=10
-12mol•L
-1的溶液中:Cl
- HCO
-3 NO
-3 NH
+4 F
-④加入Mg能放出H
2的溶液中:Mg
2+ NH
+4 Cl
- K
+ SO
2-4⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe
3+ NH
+4 Cl
- K
+SO
2-4.
A.①③④
B.①②④
C.②④⑤
D.①②⑤
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25℃时,在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,
有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na
+)>c(OH
-)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)
B.在B点:c(OH
-)═c(H
+),c(Na
+)═c(CH
3COO
-)
C.在C点:c(CH
3COO
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.在C点:c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)═2c(Na
+)
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa、25℃时,2g H
2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l);△H=-285.8 kJ/mol
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类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的,但是有时会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否.以下类推的结论正确的是( )
A.Na、Mg、Al具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故Mg、Al也是
B.盐酸、硝酸都是强酸,CaCO
3与盐酸反应制取CO
2,用硝酸也行
C.由2Fe+3Cl
2=2FeCl
3可推出2Fe+3I
2=2FeI
3成立
D.CO
2和SO
2都是酸性氧化物,SO
2能使酸性KMnO
4溶液褪色,故CO
2也是
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A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( )
①B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温上,在10mL B的氢化物中无H
+④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐.
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.①④
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