Question

Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5

Answer

在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH．
【解析】
已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，
在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，
则c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，
所以c（OH-）≥=10-9（mol/L），
应调节溶液pH大于5，
故选D．