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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取...
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO
2+bCl
2+cC
aTiCl
4+cCO 反应(1)
TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
①TiCl
4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl
4,Mg的还原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e
-.
A.①②④
B.②③④
C.③④
D.②⑤
考点分析:
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Cu(OH)
2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)
2(s)⇌Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),在常温下K
SP=2×10
-20mol
3/L
3.在常温下如果要生成Cu(OH)
2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO
4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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经一定时间后,可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应在T
1、T
3温度时达到化学平衡
B.该反应在T
2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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α
1和α
2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α
1、α
2均减小
B.α
1、α
2均增大
C.α
1减小,α
2增大
D.α
1增大,α
2减小
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H
2的溶液中:Fe
2+ Al
3+ NO
-3 Cl
- S
2-②在pH=11的溶液中:Na
+ AlO
-2 NO
3- S
2- SO
2-3③由水电离的c(H
+)=10
-12mol•L
-1的溶液中:Cl
- HCO
-3 NO
-3 NH
+4 F
-④加入Mg能放出H
2的溶液中:Mg
2+ NH
+4 Cl
- K
+ SO
2-4⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe
3+ NH
+4 Cl
- K
+SO
2-4.
A.①③④
B.①②④
C.②④⑤
D.①②⑤
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25℃时,在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,
有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na
+)>c(OH
-)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)
B.在B点:c(OH
-)═c(H
+),c(Na
+)═c(CH
3COO
-)
C.在C点:c(CH
3COO
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
D.在C点:c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)═2c(Na
+)
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