某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl
2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是______.
①MnO
2和浓盐酸混合共热②MnO
2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K
2Cr
2O
7和浓盐酸混合
⑤KClO
3和浓盐酸混合共热⑥KMnO
4和浓盐酸混合
A.①②⑥;B.②④⑥;C.①④⑥;D.全部可以
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO
2反应制Cl
2,制得的Cl
2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是______
(3)①装置B的作用是______,现象是______.
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______.
③装置E的作用是______.
④写出装置F中发生反应的离子方程式______.
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO
3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO
3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在______与______之间(填装置字母序号),装置中应放入______.
考点分析:
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已知物质M由X、Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的
,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其它物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
(1)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,则A与B溶液反应的化学方程式是:______
(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是:______
(3)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E与F反应生成G时有白烟产生,则G的电子式是______
(4)若A是一种溶液,只可能含有H
+、NH
4+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、CO
32-、SO
42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时,发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是______.
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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO
2+bCl
2+cC
aTiCl
4+cCO 反应(1)
TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
①TiCl
4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl
4,Mg的还原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e
-.
A.①②④
B.②③④
C.③④
D.②⑤
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Cu(OH)
2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)
2(s)⇌Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),在常温下K
SP=2×10
-20mol
3/L
3.在常温下如果要生成Cu(OH)
2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO
4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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经一定时间后,可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应在T
1、T
3温度时达到化学平衡
B.该反应在T
2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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α
1和α
2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α
1、α
2均减小
B.α
1、α
2均增大
C.α
1减小,α
2增大
D.α
1增大,α
2减小
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