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下列关于工业生产的说法，错误的是（ ） A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在...

下列关于工业生产的说法，错误的是（ ）
A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压
D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温
A．精炼铜时，粗铜做阳极； B．纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃，钢化玻璃是普通玻璃的一种； C．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%，如采用高压会增加生产成本； D．合成氨的反应，该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，主要考虑反应速率与催化剂活性． 【解析】 A．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质，含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜，所以在阳极上放电Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，电解时，阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2++2e-═Cu，达到精炼铜的目的，故A正确； B．工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故B正确； C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在常压下，SO2的转化率约为90%，采用高压条件，可以使化学反应速率加快，并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行，但高压需要材料耐高压，高压需消耗大量能源，增加生产成本，所以不采用高压，故C正确； D．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，通常采用500℃的高温，主要考虑反应速率与催化剂活性，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
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已知可逆反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态．
（1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为______；水蒸气的转化率为______．
（2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为______
（3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡时H2的浓度c（H2）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是______．
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ•mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是______．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______
（3）①装置B的作用是______，现象是______．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
③装置E的作用是______．
④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______与______之间（填装置字母序号），装置中应放入______．

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已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的manfen5.com 满分网，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
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（1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：______
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：______
（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是______
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______．
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