Question

在25℃下，将a mol•L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B．反应平衡时溶液显中性
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a=mol•L^-1
D．a肯定大于0.01

Answer

A、醋酸是弱酸与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据电荷守恒得到氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，常温下为10-7mol/L，醋酸的平衡常数只随温度变化，所以根据反应后的溶液中醋酸电离常数计算即可；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；
【解析】
在25℃下，将a mol•L-1的醋酸（HAc）与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；
A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；
B、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]，所以溶液呈中性，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na+）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K===mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；故D正确；
故选A．