教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验.
(1)请按要求填充下表空格
实验名称 | 选用的仪器(填字母) | C或D中所盛试剂(填名称) | C或D中的现象 |
区别固体Na2CO3和NaHCO3 | BD | 澄清石灰水 | ______ |
铜和浓硫酸反应 | AC | ______ | 溶液红色褪去 |
制备乙酸乙酯 | ______ | 饱和碳酸钠溶液 | 上层有透明油状液体产生并有香味 |
(2)针对上述实验下列说法正确的是(填字母代号)______.
A.Cu和浓硫酸反应时,可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B.加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C.制备乙酸乙酯时,装置C的导管末端在液面以下
D.B装置可用于制备氨气.
考点分析:
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在25℃下,将a mol•L
-1的醋酸(HAc)与0.01mol•L
-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na
*)=c(Ac
-).则下列说法中,不正确的是( )
A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B.反应平衡时溶液显中性
C.用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为K
a=
mol•L
-1D.a肯定大于0.01
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CO与H
2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H
2混合气体,控温.实验测得相关数据如下图1和图2.
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K
1<K
2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H
+(aq)+OH
-(aq)═H
2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa、25℃时,2g H
2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l);△H=-285.8 kJ/mol
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下列离子方程式中正确的是( )
A.NH
4HCO
3溶液与过量NaOH溶液反应:NH
4++OH
-=NH
3↑+H
2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:2ClO
-+SO
2+H
2O=2HClO+SO
32-C.BaCl
2溶液中通入少量CO
2:Ba
2++CO
2+H
2O=BaCO
3↓+2H
+D.过量的NaHSO
4与Ba(OH)
2溶液反应:Ba
2++2OH
-+2H
++SO
42-=BaSO
4↓+2H
2O
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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol•L
B.P点时反应恰好完全,溶液早中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
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