满分5 >
高中化学试题 >
下列说法不正确的是( ) A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 B.溶液在...
下列说法不正确的是( )
A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行
B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
考点分析:
相关试题推荐
2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”.下列有关说法错误的是( )
A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B.世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NO
x反应生成无毒气体
C.世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒,是为了防止带来白色污染
D.倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放
查看答案
从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去).已知H能使溴的CCl
4溶液褪色;1mol F(分子式C
4H
6O
2)与足量新制的Cu(OH)
2在加热条件下充分反应可生成2molCu
2O.分析图表并回答问题:
(1)A可能的两种情况的结构简式:
;
;
(2)写出反应类型:E→H
、H→I
;
(3)写出C→F的化学方程式:
.
(4)请设计出由丙烯合成CH
3-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件).提示:①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下:
B
C
…G
.
查看答案
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
.
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图一所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
.MgO晶体中一个Mg
2+周围和它最邻近且等距离的Mg
2+有
个.
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V
2O
5和CrO
2中,适合作录音带磁粉原料的是
.
(5)某配合物的分子结构如图二所示,其分子内不含有
(填标号).
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键.
查看答案
(1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应:
CaCO
3(s)+H
2O(l)+CO
2(g)⇌Ca
2+(aq)+2HCO
3-(aq)△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式:K=______
②Ca(HCO
3)
2 溶液中的 c(OH
-) 与c(H
+)、c(H
2CO
3)、c(CO
32-)之间的关系为:c(OH
-)=______
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______.
(3)锅炉水垢中含有的CaSO
4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______.
查看答案
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+,可拆写为氧化反应式:Cu→Cu
2++2e
-,还原反应式:2Fe
3++2e
-→2Fe
2+.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn+2H
+═Zn
2++H
2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:______.
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn,电极b可选择材料:______(只填一种);电解质溶液甲是______;电极b处的电极反应式:______.
(3)由反应2H
2+O
22H
2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极______,正极______.
(4)以惰性材料为电极,电解100mL pH=6的硫酸铜溶液,当电解池内溶液的pH为1时,电极上析出的铜的质量为______(忽略电解前后溶液体积的变化).
查看答案