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下列表达方式正确的是（ ） A．Na+的电子排布图： B．Na原子的简化电子排布...

下列表达方式正确的是（ ）
A．Na+的电子排布图：manfen5.com 满分网
B．Na原子的简化电子排布式：[Na]3s1
C．钾原子的基态原子结构示意图为：manfen5.com 满分网
D．H2O电子式为：manfen5.com 满分网
A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反； B．钠原子的内层电子排布为1s22s22p6，应是Ne的排布式； C．最外层电子数不能超过8，根据核外电子排布规律书写； D．水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对． 【解析】 A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误； B．钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s1，故B错误； C．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故C错误； D．水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对，电子式为，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项实验事实理论解释
AMgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀碱性：NH3•H2O＞Mg（OH）2
B用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7CH3COONH4不能水解
C氟化氢的沸点高于氯化氢HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
D将SO2气体通入氯水中，氯水褪色SO2具有漂白性

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列说法不正确的是（ ）
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
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2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列有关说法错误的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
C．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
D．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放
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从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表并回答问题：
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（1）A可能的两种情况的结构简式：    ；    ；
（2）写出反应类型：E→H    、H→I    ；
（3）写出C→F的化学方程式：    ．
（4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显    价，A的电负性    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    ．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有    （填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．
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