Question

下列有关说法错误的是（ ）
A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

Answer

A．判断中心原子形成的δ键和孤电子对数，可确定杂化类型；
B．根据最外层电子数判断；
C．根据同周期元素的性质递变规律判断；
D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小．
【解析】
A．H2O中含有2个δ键，有2个孤电子对，为SP3杂化，NH3中含有3个δ键，有1个孤电子对，为SP3杂化，CH4中含有4个δ键，无孤电子对，为SP3杂化，故A正确；
B．P、S、Cl元素的原子最外层电子数依次为5、6、7，最高化合价依次升高，故B正确；
C．N、O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，故C正确；
D．Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故D错误．
故选D．