有A、B、C、D、W五种元素.W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB
2、DB
3常见化合物.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断元素名称:A______.
(2)C元素的氢化物的空间构型为______,分子中的化学键______(填“有”或“无”)极性,其分子为______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______(用化学式表示).
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式______,其在元素周期表中的位置______.
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过______键形成的______(填化学式)而显示出的颜色.
考点分析:
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现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究.
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作______.
(2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:______.
(3)某同学根据所学知识对Na
2CO
3溶液进行分析,写出了以下四个关系式.请你判断:在正确的关系式后面打“√”,在错误的后面写出正确的关系式.
①c(Na
+)=2[c(CO
32-)+c(HCO
3-)]:______;
②c(Na
+)+c(H
+)=2c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(OH
-):______;
③c(OH
-)=c(H
+)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3):______;
④c(Na
+)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(HCO
3-):______.
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已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K
sp=1×10
-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO
3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计).下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.沉淀生成后,溶液中Ag
+的浓度1×10
-5 mol/L
C.沉淀生成后,溶液的pH为2
D.沉淀生成后,溶液中NO
3-的浓度1.8×10
-2 mol/L
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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s
2的X原子与原子核外电子排布式为1s
22s
2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
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关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H
2O⇌Ur
-(尿酸根离子)+H
3O
+;②Ur
-(aq)+Na
+ (aq)⇌NaUr(s).下列对反应②的叙述中正确的是( )
A.反应的△H<0
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的△H>0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
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下列有关说法错误的是( )
A.H
2O、NH
3、CH
4分子的中心原子均为SP
3杂化轨道类型
B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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