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下列叙述正确的是（ ） A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应...

下列叙述正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质
A、依据锌和硫酸铜反应生成的铜和锌在稀硫酸中形成原电池反应加快反应速率； B、甲醇燃料电池是碱性环境，依据电池反应和正极反应合并得到负极反应； C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子； D、电解氯化镁溶液，阴极上是溶液中氢离子得到电子； 【解析】 A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故A正确； B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为：①2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，正极反应为：②O2+2H2O+4e-=4OH-；①-②×3得到负极上发生的反应为：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故B错误； C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；在铁上镀铜时，金属铜作阳极，故C错误； D、电解MgCl2溶液，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不放电，不可制得Mg单质，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L
D．1.7 g NH3中含N-H键数目为0.1NA
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
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下列实验装置能达到实验目的是（ ）
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吸收HCl尾气
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测定中和热
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验证NH3易溶于水
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比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
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下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NH3•H2O⇌NH4++OH-
B．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH-
C．HCO3-⇌H++CO32-
D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
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某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数待测草酸溶液体积（mL）0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0010.02
第二次25.000.2211.32
第三次25.001.5611.54
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

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