Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D．将水加热，K_W增大，pH不变

Answer

A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；
C、通入氯化氢后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；
D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．
【解析】
A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B正确；
C、氯化氢是强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，故C错误；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选B．