Question

某学习小组为了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c（H^+）/mol•L^-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO3^-）/mol•L^-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br^-）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol•L^-1•s^-1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v1

下列结论不正确的是（ ）
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c（BrO₃^-）对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k为常数），则c=2
D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol•L^-1•s^-1

Answer

A、升高温度，反应速率加快；
B、②、④中的 c（Br-）、c（BrO3-）都不一样，探究的不只是c（BrO3-）对反应速率的影响；
C、根据②、③可知，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的 4倍；
D、根据表中数据可知，③、⑤中，c（Br-）和c（BrO3-）浓度，⑤比③都增大一倍，速率共增大4倍．
【解析】
A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；
B、实验②、④中，c（Br-）也不相同，故B错误；
C、②、③中，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的4倍，故c=2，故C正确；
D、③、⑤中，c（Br-）和c（BrO3-）浓度关系，⑤中的二者浓度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，v1=4.8×10-8mol•L-1•s-1，故D正确；
故选B．