工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号).
a. 生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1
①该反应△H______0(填“>”或“<”).
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4 kPa左右,选择此压强的理由是______.
(3)右图2表示在温度分别为T
1、T
2时,平衡体系中H
2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”).
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式______.
考点分析:
相关试题推荐
在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2,在一定条件下发生反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0.反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H
2)为
.
(2)该反应达到平衡时N
2的转化率
.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH
3的物质的量浓度不可能为
.(填序号)
a.0.20mol•L
-1 b.0.12mol•L
-1 c.0.10mol•L
-1 d.0.08mol•L
-1(4)请写出该反应的平衡常数表达式
,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K
1、K
2,则K
1 K
2(填“>”、“=”或“<”).
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线.
查看答案
如图为原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.锌片是正极,铜片是负极
B.硫酸的浓度不变
C.该装置能够将电能转化为化学能
D.电子由锌片通过导线流向铜片
查看答案
能用离子方程式H
++OH
=H
2O表示的化学反应是( )
A.氨水和稀盐酸反应
B.Ba(OH)
2溶液和稀硫酸反应
C.KOH溶液和稀盐酸反应
D.KOH溶液和CO
2反应
查看答案
下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A.H
2+CuO
Cu+H
2O
B.2Na+Cl
2 2NaCl
C.2H
2O
2 2H
2O+O
2↑
D.Na
2SO
4+BaCl
2═2NaCl+BaSO
4↓
查看答案
下列化合物能够由单质直接化合得到的是( )
A.FeCl
2B.NO
2C.SO
3D.Na
2O
2
查看答案