将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu
2+的物质的量浓度.
考点分析:
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外,还应放入碎瓷片,目的是
.
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是
.
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏.这样操作可以提高酯的产率,其原因是
.
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:
,分离方法Ⅰ是:
,分离方法Ⅲ是:
.
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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)一定条件下,Fe与CO
2可发生反应:2Fe(s)+3CO
2(g)⇌Fe
2O
3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.
①该反应的平衡常数K=______.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时
增大的是______(填标号).
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加一些铁粉
(2)图1装置发生反应的离子方程式为______.
(3)图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO
4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为______极,甲烧杯中铁电极的电极反应为______.
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号).
a. 生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1
①该反应△H______0(填“>”或“<”).
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4 kPa左右,选择此压强的理由是______.
(3)右图2表示在温度分别为T
1、T
2时,平衡体系中H
2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”).
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式______.
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2,在一定条件下发生反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0.反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H
2)为
.
(2)该反应达到平衡时N
2的转化率
.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH
3的物质的量浓度不可能为
.(填序号)
a.0.20mol•L
-1 b.0.12mol•L
-1 c.0.10mol•L
-1 d.0.08mol•L
-1(4)请写出该反应的平衡常数表达式
,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K
1、K
2,则K
1 K
2(填“>”、“=”或“<”).
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线.
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如图为原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.锌片是正极,铜片是负极
B.硫酸的浓度不变
C.该装置能够将电能转化为化学能
D.电子由锌片通过导线流向铜片
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