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互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．这里的铁是指（ ） A．铁单...
互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．这里的铁是指（ ）
A．铁单质
B．铁元素
C．铁离子
D．铁的化合物
考点分析：
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将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu
2+的物质的量浓度．
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是
．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是
．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是
．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：
，分离方法Ⅰ是：
，分离方法Ⅲ是：
．
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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO
2可发生反应：2Fe（s）+3CO
2（g）⇌Fe
2O
3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
增大的是______（填标号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉
（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO
4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
a． 生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1
①该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4 kPa左右，选择此压强的理由是______．
（3）右图2表示在温度分别为T
1、T
2时，平衡体系中H
2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式______．
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2，在一定条件下发生反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0．反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H
2）为
．
（2）该反应达到平衡时N
2的转化率
．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH
3的物质的量浓度不可能为
．（填序号）
a．0.20mol•L
-1 b．0.12mol•L
-1 c．0.10mol•L
-1 d．0.08mol•L
-1（4）请写出该反应的平衡常数表达式
，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K
1、K
2，则K
1 K
2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线．
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