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下列气体中,不能用排空气取气法收集的是( ) A.Cl2 B.SO2 C.NO ...
下列气体中,不能用排空气取气法收集的是( )
A.Cl2
B.SO2
C.NO
D.NH3
考点分析:
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互联网上报道:目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.这里的铁是指( )
A.铁单质
B.铁元素
C.铁离子
D.铁的化合物
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将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu
2+的物质的量浓度.
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外,还应放入碎瓷片,目的是
.
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是
.
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏.这样操作可以提高酯的产率,其原因是
.
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:
,分离方法Ⅰ是:
,分离方法Ⅲ是:
.
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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)一定条件下,Fe与CO
2可发生反应:2Fe(s)+3CO
2(g)⇌Fe
2O
3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.
①该反应的平衡常数K=______.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时
增大的是______(填标号).
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加一些铁粉
(2)图1装置发生反应的离子方程式为______.
(3)图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO
4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为______极,甲烧杯中铁电极的电极反应为______.
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号).
a. 生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1
①该反应△H______0(填“>”或“<”).
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4 kPa左右,选择此压强的理由是______.
(3)右图2表示在温度分别为T
1、T
2时,平衡体系中H
2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”).
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式______.
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