取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸...

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为（）
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L

金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，m（SO42-）=m（硫酸盐）-m（金属），根据n=计算n（SO42-），根据硫酸的化学式可知n（H2）=n（SO42-），再根据V=nVm计算生成氢气的体积．【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，m（SO42-）=m（硫酸盐）-m（金属）=140g-44g=96g，故n（SO42-）==1mol，根据硫酸的化学式可知n（H2）=n（SO42-）=1mol，故生成氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．

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考点分析：

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B．NO₂、NO
C．NH₃、NO₂
D．NO、NO₂
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C．

D．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等