Question

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：D______，K______．
（2）写出②的离子方程式______．
（3）反应④不属于下列何种反应类型______（填字母序号）．
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：______．
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式______．

Answer

已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
【解析】
已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，
（1）由以上分析可知D为Fe3O4，K为NH4Cl，故答案为：Fe3O4；NH4Cl；
（2）反应②的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）反应④为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，故答案为：D；
（4）③反应后所得溶液中含有Fe2+，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，故答案为：D；
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．