钫位于元素周期表第7周期ⅠA族，最外层有1个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素性质的递变规律以及同主族元素性质具有相似性分析，
A．钫属于碱金属，应是银白色金属；
B．碱金属自上而下离子半径增大，离子键减弱，晶体的熔点降低；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
【解析】
A．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族，属于碱金属，应是银白色金属，故A正确；
B．碱金属自上而下离子半径增大，离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点较低，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钫的金属性比铯强，与水反应更剧烈，故C错误；
D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钫是强碱，故D正确；
故选C．
