孔雀石的主要成分为CuCO
3•Cu(OH)
2,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
(1)方案1:将它与焦炭一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水.
①该反应的还原剂是______.
②CuCO
3•Cu(OH)
2与焦炭物质的量之比应该为______,实际中碳要过量一些.
(2)方案2:称量m g孔雀石,加过量的稀硫酸将其溶解,过滤,将滤液分成两等份.
Ⅰ:在一份中加入铁粉,获得铜.
①与铁粉反应的离子有______.
②观察到的实验现象为______.
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ:另一份用来测定孔雀石中铜的含量,步骤如下:
a.在溶液中加入足量KI,发生的反应为:
2Cu
2++4I
-=2CuI+I
2b. 以淀粉为指示剂,用Na
2S
2O
3溶液测定生成的 I
2,发生的反应为:
I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-用去2.0×10
-3mol/L的Na
2S
2O
3溶液V mL.
①当溶液的颜色变为______ 色时,说明反应恰好完全
②根据以上实验,测得孔雀石中铜的质量分数是______ (以含m、V的代数式表示)
考点分析:
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通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,通过非金属间的置换反应,也可以比较非金属氧化性的强弱.
实验一:说明氯的氧化性强于碘.
Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后,滴加新制氯水,振荡,CCl
4层变成紫色.
用离子方程式表示CCl
4层变紫色的原因______
Ⅱ.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl
4层会逐渐变浅,最后变成无色.
CCl
4层最后变成无色的原理如下,完成并配平该反应:
____________+______I
2+____________→______HIO
3+____________
Ⅲ.氯的非金属性比碘强,用原子结构解释原因:______,
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
实验二:说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl
2置换N
2的反应,请回答:
通入 Cl
2 后:
Ⅰ.现象一:烧瓶中会出现白烟.白烟的成分是______.
Ⅱ.现象二:形成喷泉,NaOH溶液进入烧瓶.烧瓶内压强减小的原因是______. 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ.除上述现象外,能说明有N
2产生的实验现象是______.
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以乙烯为原料,可以制备乙酸乙酯
(1)③的反应类型是______.
(2)乙醇分子中官能团的名称是______,乙醇与水均能和金属钠反应,反应现象说明______(用简要文字说明).
写出
与足量金属钠反应的化学方程式______;
(3)利用图示装置制取乙酸乙酯.写出生成乙酸乙酯的化学方程式:______
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下表为元素周期表的一部分.
依据表中信息回答问题 (1)~(6):
(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);
(2)离子半径比较:r(Q
2+)______r(X
2-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)X与Y相应的氢化物的稳定性______>______(填化学式);
(4)用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______;
(5)W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式).
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石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,石油精炼可以获得多种化工原料.
请回答:
(1)由原油获得汽油,分离的方法是______.
(2)该汽油中只含7种烃吗?为什么?______.
(3)丙烯在一定条件下生成聚丙烯,这种高分子化合物的链节为______.
(4)石油裂化是为了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是______.
(5)石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃.已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C
6H
6,研究人员推测其结构可能是
或
,为验证其结构,取少量该液体,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,静置.若结构为
,其现象为______;若结构为
,其现象为______.
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某同学用右图所示装置进行原电池实验.请回答:
(1)该原电池的负极是______.
(2)正极的电极反应为______.
(3)实验时,该同学如何判断装置的正负极______.
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