下列电子式不正确的是（ ）
A．H：Cl
B．
C．
D．
考点分析：
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下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉
B．蔗糖
C．蛋白质
D．纤维素
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孔雀石的主要成分为CuCO
3•Cu（OH）
2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是______．
②CuCO
3•Cu（OH）
2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有______．
②观察到的实验现象为______．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu
2++4I
-=2CuI+I
2b． 以淀粉为指示剂，用Na
2S
2O
3溶液测定生成的 I
2，发生的反应为：
I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-用去2.0×10
-3mol/L的Na
2S
2O
3溶液V mL．
①当溶液的颜色变为______ 色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示）
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通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后，滴加新制氯水，振荡，CCl
4层变成紫色．
用离子方程式表示CCl
4层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl
4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I
2+____________→______HIO
3+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl
2置换N
2的反应，请回答：
通入 Cl
2 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N
2产生的实验现象是______．
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以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
（1）③的反应类型是______．
（2）乙醇分子中官能团的名称是______，乙醇与水均能和金属钠反应，反应现象说明______（用简要文字说明）．
写出
与足量金属钠反应的化学方程式______；
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：______
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下表为元素周期表的一部分．
依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q
2+）______r（X
2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
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