Question

已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
①放热110.5kJ
②放热283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放热393.5kJ
请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
a．放出热量多节约能源    
b．减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1mol CO（g）与0.5mol O₂（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1mol CO₂（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO₂（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

Answer

（1）煤炭充分产生的热量多和产物无污染；
（2）根据反应②是放热反应，反应物能量高于生成物能量，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量；
（3）反应③是放热反应，反应物能量高于生成物能量依据能量高低和变化画出能量曲线变化；
（4）依据盖斯定律分析判断，根据1mol碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），利用盖斯定律来分析1mol碳完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量；
【解析】
（1）结合数据和反应产物说明，可知煤炭充分燃烧产生的热量多和产物无污染，故答案为：产生的热量多；产物无污染，故答案为：ab；
（2）反应②是放热反应，断开1mol CO（g）与0.5mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1mol CO2（g）中的化学键所放出的能量少；
故答案为：少；
（3）反应③是放热反应，反应物能量高于生成物能量依据能量高低和变化画出能量曲线变化，如图
，故答案为：；
（4）已知：①C（S）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1，
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1，
利用盖斯定律将①+②可得C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=（-110.5kJ•mol-1）+（-283.0kJ•mol-1）=-393.5KJ•mol-1，
即单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和等于相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量，
故答案为：相等．