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金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的...
金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO
3).从不同途径获得镁的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)试剂a的化学式是______.
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是______.
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______.
(4)在电炉中参加反应的n(Cl
2):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式是______ MgCl
2+CO
考点分析:
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已知:1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):
①
放热110.5kJ
②
放热283.0kJ
③C(s)+O
2(g)=CO
2(g)放热393.5kJ
请回答:
(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是______.
a.放出热量多节约能源
b.减少对环境的污染
(2)根据反应②,断开1mol CO(g)与0.5mol O
2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1mol CO
2(g)中的化学键所放出的能量______(填“多”或“少”).
(3)在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线.
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO
2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO
2(g)所放出的热量的关系是______(填“相等”或“不等”).
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.结合如图1所示路线回答:
已知:2CH
3CHO+O
22CH
3COOH
(1)上述过程中属于物理变化的是______(填序号).
①分馏 ②裂解
(2)A的官能团是______.
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______
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原电池是化学对人类的一项重大贡献.
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.
②a和b用导线连接,Cu极为原电池______极(填“正”或“负”),电极反应式是______.Zn极发生______(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H
+移向______(填“Cu”或“Zn”)极.
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g.
(2)有同学向把Ba(OH)
2•8H
2O晶体与NH
4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.
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①~⑧是元素周期表中的部分元素.
族 周期 | ⅠA | | |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | |
请回答:
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是______(填化学式).
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______.
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是______.
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).请回答:
a.X是______(填化学式),B装置的作用是______.
b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是______,相关的化学方程式是______.同主族元素从上到下______,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱.
(5)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱______.
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为了研究外界条件对H
2O
2分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入3mLH
2O
2溶液,并测量收集VmL气体所需的时间,实验记录如下:
实验序号 | H2O2溶液浓度 | H2O2溶液温度 | 催化剂 | 所用时间 |
① | 5% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t1 |
② | 5% | 40℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t2 |
③ | 10% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t3 |
④ | 5% | 20℃ | 不使用 | t4 |
请回答:
(1)过氧化氢分解的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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