Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
（1）写出氯离子的离子结构示意图______．
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式______，其中溴元素的化合价为______．
（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在______．
（4）①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象______．

Answer

（1）氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
（2）IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对；
溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强；
（3）F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，沸点较高；
（4）次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴．
【解析】
（1）氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）IBr的结构与氯气类似，碘原子与溴原子直接形成1对共用电子对，电子式为；
溴元素的电负性更多，吸引键合电子的能力强，故Br为-1价，
故答案为：；-1；
（3）F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，故氟化氢气体的沸点较高，
故答案为：氢键；
（4）次氯酸是弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞HClO，
故答案为：①③②；
（5）利用氯水与溴化钠反应，再通过萃取检验生成溴，具体操作与现象为：取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色，
故答案为：取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色．