如图所示,中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯.
(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式______.
(2)浓硫酸在实验中的作用是______、______.
(3)加热一段时间后,在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层,在油、水交界处观察到有气泡产生,气泡的主要成分是______.
(4)停止加热,取下试管B,嗅闻管内液体气味,闻到更多的是刺激性气味,这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质,如______和______等,为进一步验证产物中某些杂质存在,在保持试管B相对稳定情况下,沿试管内壁滴入紫色石蕊试液,静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色,由上而下分别为红色、紫色、蓝色,其原因可能是______,故产品需进行提纯.
(5)已知乙醇能和氯化钙结合.将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层,分别分液.用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______杂质,减少乙酸乙酯的溶解,并防止对下面操作产生不利影响.
(6)在上述操作后,在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡,倾倒出油状液体,再进行______(填提纯的操作方法),收集74~78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯.
考点分析:
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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物.
(1)写出氯离子的离子结构示意图______.
(2)写出卤素互化物溴碘原子比1:1的共价化合物(IBr)的电子式______,其中溴元素的化合价为______.
(3)氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在______.
(4)①HClO
4、②HClO、③H
2SO
4的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(5)用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质.简述实验操作过程和实验现象______.
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(1)写出金属钾与水反应的离子方程式______;
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式______;
(3)将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热,然后由外焰逐渐向内焰处移动,发现铜丝由亮红色转化为黑色,进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色.写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式______
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素.又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍.这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末.
(1)写出元素符号:A______B______C______D______.
(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:______.
(3)用电子式表示化合物C
2D形成过程______.
(4)用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液.用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质.写出通入B单质的一极电极反应式是:______.
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在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
①NO
2和N
2O
4 ②
12C和
14C ③
和
④异戊烷[
]新戊烷[
]
⑤
⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇(CH
3CH
2OH)和乙二醇(HO-CH
2-CH
2-OH)
注意:以上七组物质,不一定是每组物质都能找到对应填空
(1)互为同位素的是
;(2)互为同分异构体的是
;(3)互为同系物的是
;(4)同一种物质的是
.
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巴豆酸的结构简式为CH
3CH=CHCOOH,现有①水;②溴的四氯化碳溶液;③乙醇;④纯碱溶液;⑤酸性KMnO
4溶液,在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )
A.只有②④⑤
B.只有②③⑤
C.只有②③④⑤
D.①②③④⑤
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