满分5 > 高中化学试题 >

等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COON...

等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH ②NaOH  ③CH3COONa  ④Na2CO3；下列有关说法正确的是（ ）
A．pH值由大到小的顺序为：②③④①
B．等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性
C．水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②
D．将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性
A．等浓度时强碱的pH最大，酸的pH最小，强碱弱酸盐中对应的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，其溶液的PH越大； B．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性； C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，弱根离子越弱，其水解程度越大； D．将等浓度等体积的醋酸滴加到碳酸钠溶液中，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，溶液呈碱性． 【解析】 A．等浓度时强碱的pH最大，酸的pH最小，强碱弱酸盐中对应的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，其溶液的PH越大，所以碳酸钠的pH大于醋酸钠，则其pH大小顺序是②④③①，故A错误； B．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误； C．酸或碱抑制水电离，等浓度的酸或碱，弱电解质抑制水电离程度小于强电解质，含有弱根离子的盐促进水电离，弱根离子越弱，其水解程度越大，则水的电离程度越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以碳酸钠促进水电离程度大于醋酸钠，则水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②，故C正确； D．将等浓度等体积的醋酸滴加到碳酸钠溶液中，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，易水解而导致其溶液呈碱性，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH值发生变化
B．温度都升高20℃后，醋酸溶液的PH值小于盐酸
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH值变化较小
D．加入足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
查看答案
下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）
A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g）
B．2CuO（s）═Cu2O（s）+manfen5.com 满分网O2（g）
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
D．SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g）
查看答案
对已达化学平衡的反应  2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（ ）
A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动
查看答案
下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．H2O（g）=H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数
B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
C．25℃时，pH=7的水溶液一定呈中性
D．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的H+向锌极迁移
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.