Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，减小压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

Answer

A、反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向进行；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、依据热化学方程式计算生成的氯化氢物质的量结合中和反应判断生成产物；
D、随反应进行，速率减小，若反应速率相同，2min时，HCl浓度为0.06mol/L，但反应速率在2min时大于4min时的速率．
【解析】
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，减小压强，平衡正向进行，SiCl4的转化率增大，故A正确；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应恰好中和，溶液呈中性，故C正确；
D、随反应进行，速率减小，若反应速率相同，2min时，HCl浓度为0.06mol/L，但反应速率在2min时大于4min时的速率，所以2min时，HCl浓度大于0.06mol/L，故D错误；
故选AC．