“碘钟”实验中,3I
-+S
2O
=I
+2SO
的反应速率可以用I
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol•L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-)/mol•L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响.
(2)显色时间t
2=______.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t
2的范围为______(填字母)
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是______.
考点分析:
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(1)氯化铝水溶液呈______性,原因是______(用离子方程式表示).把AlCl
3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是______(填化学式).
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为______,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______(填化学式)以抑制其水解.
(3)已知:C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H=-283kJ/mol
则1mol C(s)与O
2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为______.
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是( )
A.铅笔端作阳极,发生氧化反应
B.a点是负极,b点是正极
C.铅笔端有少量的氢气气产生
D.铂片端作阴极,发生还原反应
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl
4(g)+2H
2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,减小压强能提高SiCl
4的转化率
B.若反应开始时SiCl
4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则2min时,HCl浓度为0.06mol/L
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对下列实验的描述正确的是( )
A.图1所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图2所示的实验:根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
C.图3所示的实验:根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)正反应是吸热反应
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下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H
2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应.
下列说法不正确的是( )
A.步骤1为吸热反应,步骤2为放热反应
B.E
3>E
2>E
1C.1mol C发生该反应时吸收的能量为E
3-E
1D.E
2-E
1<E
2-E
3
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